산과 염기
산: H⁺를 내놓는 물질 (pH < 7) 염기: OH⁻를 내놓는 물질 (pH > 7) 중성: pH = 7 (순수한 물)
pH = -log[H⁺]
pH 적정 곡선
적양배추 지시약으로 생활용품의 pH를 측정하고, 중화 반응 시 색 변화를 관찰하여 산·염기의 성질과 중화 반응의 원리를 탐구합니다.
🎓 찾아가는 과학교실 · 리틀사이언스클래스가 운영하는 과학 시뮬레이터 — 학생 누구나 무료·무제한 이용
산: H⁺를 내놓는 물질 (pH < 7) 염기: OH⁻를 내놓는 물질 (pH > 7) 중성: pH = 7 (순수한 물)
pH = -log[H⁺]
산 + 염기 → 물 + 염 H⁺ + OH⁻ → H₂O
중화점: 산과 염기가 완전히 반응한 점 중화점 근처에서 pH가 급격히 변합니다.
아래 시뮬레이터에서 산·염기 중화 반응 (pH 적정) 실험을 직접 체험해보세요. 로그인 없이 무료로 이용 가능합니다.
전체 화면으로 보려면 시뮬레이터 새 창 열기
정답: 10⁻³ mol/L
pH = -log[H⁺]이므로, pH 3이면 [H⁺] = 10⁻³ mol/L
정답: 남은 H⁺ 또는 OH⁻가 매우 적어 소량 추가로 비율이 크게 변해서
중화점 근처에서는 미반응 이온이 극소량이므로, 한 방울 추가로도 pH가 급변합니다.
정답: 안토시아닌의 분자 구조가 pH에 따라 변해서
안토시아닌은 pH에 따라 양이온/중성/음이온 형태로 바뀌며 흡수 파장이 달라집니다.
클래스 개설 · 학생 관리 · 자동 평가 · 세특 보고서 — 학교 맞춤 시스템을 제공합니다.
실험수업 신청